Question

8．下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是（　　）

• A． CS₂
• B． H₂S
• C． SO₂
• D． SO₃

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；正負電荷重心重合的分子是非極性分子，否則是極性分子，據此分析解答．

解答 解：A．二硫化碳中C原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，該分子為直線形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．硫化氫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（6-1×2）=4，所以采用sp³雜化，為V形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²雜化，含有一個孤電子對，為V形結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故C錯誤；
D．三氧化硫分子中S原子價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²雜化，為平面正三角形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子雜化方式判斷、分子空間構型判斷、分子極性判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，注意孤電子對個數的計算方法，題目難度不大．