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13.下列物質中的n等于4時,其同類別的同分異構體數目最多的是(  )
A.烴CnH2n+2B.醇CnH2n+2OC.醛CnH2nOD.羧酸CnH2nO2

分析 當n=4時,烴CnH2n+2為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體;醇CnH2n+2O為丁醇,丁醇存在正丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇四種結構;醛CnH2nO為丁醛,丁醛存在正丁醛和異丁醛兩種結構;羧酸CnH2nO2為丁酸,丁酸存在正丁酸和異丁酸兩種結構.

解答 解:A.當n=4時,烴CnH2n+2為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體;
B.當n=4時醇CnH2n+2O為丁醇,丁醇存在1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇四種結構;
C.當n=4時醛CnH2nO為丁醛,丁醛存在正丁醛和異丁醛兩種結構;
D.當n=4時羧酸CnH2nO2為丁酸,丁酸存在正丁酸和異丁酸兩種結構;
根據分析可知,滿足條件的同分異構體最多的為B,
故選B.

點評 本題考查了同分異構體的書寫,題目難度中等,明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵,注意掌握常見有機物結構與性質,能夠根據分子組成、物質類別正確書寫其同分異構體.

練習冊系列答案
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3.下列化合物由單質直接化合生成的是(  )
A.CuSB.FeCl2C.FeSD.SO3

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4.碳是地球上含量豐富的元素,其氧化物的研究有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過 程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol.
(2)試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖(進行必要的標注).
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ/mol
寫出一氧化碳氣體燃燒熱的熱化學方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
(4)空氣污染物一氧化碳的處理一直是科學研究的熱點.某同學擬利用在催化劑作用下,CO分解生成無污染的物質,通過查閱文獻發現:2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g)△H>0,△S<0;請你分析甲的思路否 (填是或否)可行?理由是該反應△G始終大于0,是非自發反應.

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1.下列說法中正確的是(  )
A.有機物不一定都不溶于水
B.有機物都是共價化合物
C.有機物都是從有機體中分離出來的物質
D.有機物不具備無機物的性質

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8.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是(  )
A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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18.生活中遇到的某些問題,常常涉及到化學知識,下列各項敘述不正確的是(  )
A.魚蝦會產生不愉快的腥臭味,可在烹調時加入少量食醋和料酒
B.“酸可以除銹”,“汽油可以去油污”都是發生了化學變化
C.被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍,這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故,此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液,可以減輕疼痛
D.苯酚溶液可用于環境消毒,醫用酒精可用于皮膚消毒

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5.在硅酸鹽中,硅酸根通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式(如圖所示).其中表示SiO32-的是(  )
A.B.
C.D.

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2.黃鐵礦的主要成分是FeS2.測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示:

已知:
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g•cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g•cm-3)混合而成的.
②黃鐵礦和王水反應的方程式為:
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
請回答下列問題:
(1)請配平上述②中化學方程式:FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
(2)簡述實驗室配制王水的操作過程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中,再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中,邊加邊攪拌
(3)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒.
(4)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是(填代號)
A.NaOH          B.BaCl2C.HCl          D.Na2SO4
(5)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是B(填代號,下同).
若選用試劑①③,則應選擇的裝置是A;推測發生反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑;
(6)已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g,稱得方法一中灼燒后固體的質量為0.4g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質量分數是40%.

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17.如圖所示,A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰.現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問題:
(1)選用A裝置可制取的氣體有NH3,選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2,選用C裝置可制取的氣體有Cl2
(2)標號①、②的儀器名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶.
(3)寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.若要制得干燥氨氣,可選用下列干燥劑中的a (填序號).
a.生石灰      b.濃硫酸       c.五氧化二磷.

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