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12．下列物質加入金屬鈉，不反應的是（　　）
A．煤油B．水C．酒精D．氯化鈉溶液

分析 A、煤油的成分為烴的混合物不能和鈉發生反應；
B、鈉和水劇烈反應；
C、甲醇中含有官能團羥基，能夠與金屬鈉反應生成氫氣；
D、鈉與氯化鈉溶液中的水發生反應．

解答 解：A、煤油的成分為烴的混合物不能和鈉發生反應，故A符合；
B、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合；
C、乙醇中含有官能團羥基，能夠與金屬鈉反應生成氫氣，故C不符合；
D、鈉與氯化鈉溶液中的水發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，故D不符合．
故選A．

點評 本題考查金屬鈉的化學性質、有機物的官能團結構及化學性質，題目難度不大，注意掌握有機物結構及化學性質，選項C為易錯點，明確乙醇的組成是解答關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將多少克鈉投入10g水中，反應后生成的溶液在10℃時剛好飽和？此飽和溶液中溶質的質量分式是多少？（已知10℃時該溶液中溶質的溶解度為22g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高純硅晶體是信息技術的重要材料．
（1）在周期表的以下區域中可以找到類似硅的半導體材料的是B（填字母）．
A．過渡元素區域           B．金屬和非金屬元素的分界線附近
（2）工業上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如圖1）：寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同學設計下列流程制備高純硅（圖3）：
①Y的化學式為H2SiO3．
②寫出反應Ⅰ的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③寫出反應Ⅳ的化學方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
④步驟Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結構解釋其原因是周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅．其反應：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
D．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3，選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2，選用C裝置可制取的氣體有Cl2．
（2）標號①、②的儀器名稱分別為分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的a （填序號）．
a．生石灰      b．濃硫酸       c．五氧化二磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃2 8002 050714191
（1）工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是是共價化合物，熔融態時不電離，難導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質．
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：BO2，乙NaAlO2．
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②乙與過量CO2反應的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）A、B、丙三種物質的熔點由高到低的順序為Al＞H2O＞O2（用化學式表示）．

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