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10.有100mL混合氣體,其中可能有NH3、C02、N2和HCl等氣體.把混合氣體通過足量濃硫酸,氣體體積減少了30mL.再經過足量Na202固體,氣體體積又減少了30mL.(同溫同壓條件下測得的氣體)試求:該混和氣體是由哪些氣體組成?各占多少mL?

分析 混合氣體通過足量濃硫酸氣體體積減少,能與濃硫酸反應的氣體只有NH3氣,NH3和HCl不能共存,所以混合氣體中不含HCl,且NH3體積為30mL;C02和Na202固體反應生成碳酸鈉和02固體,氮氣不反應,氣體減少的量為二氧化碳和氧氣體積差,根據氣體體積減少的量計算二氧化碳的體積,根據總體積確定是否含有氮氣及其體積,據此分析解答.

解答 解:混合氣體通過足量濃硫酸氣體體積減少,能與濃硫酸反應的氣體只有NH3氣,NH3和HCl不能共存,所以混合氣體中不含HCl,且NH3體積為30mL;C02和Na202固體反應生成碳酸鈉和02固體,氮氣不反應,氣體減少的量為二氧化碳和氧氣體積差,設二氧化碳體積為x,2Na2CO2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體體積減少
            2                                1
            x                                30mL
2:1=x:30mL,
x=$\frac{2×30mL}{1}$=60mL
30mL+60mL=90mL<100mL,所以混合氣體中還含有氮氣,其體積=100mL-90mL=10mL,
答:混合氣體由NH3、C02、N2組成,體積分別是30mL、60mL、10mL.

點評 本題考查化學方程式有關計算,側重考查分析計算能力,明確元素化合物性質是解本題關鍵,再結合方程式分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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