Question

8．一定條件下將0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密閉容器中，壓強為4.04×10⁵Pa，在恒溫（500℃）下反應達到平衡，壓強為3.03×10⁵Pa，測得余0.1mol O₂，則SO₂的轉化率為（　　）

• A． 80%
• B． 75%
• C． 60%
• D． 40%

Answer 1

分析 一定條件下將0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密閉容器中，壓強為4.04×10⁵Pa，在恒溫（500℃）下反應達到平衡，壓強為3.03×10⁵Pa，測得余0.1mol O₂，依據化學平衡三段式列式計算，設起始量氧氣物質的量為x
                  2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   0.5       x    0
變化量（mol）  2（x-0.1）x-0.1  2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1    2（x-0.1）
壓強之比等于氣體物質的量之比計算得到x，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：依據化學平衡三段式列式計算，設起始量氧氣物質的量為x
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol） 0.5     x     0
變化量（mol） 2（x-0.1）x-0.1 2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1 2（x-0.1）
壓強之比等于氣體物質的量之比計算得到x，
$\frac{0.5-2（x-0.1）+0.1+2（x-0.1）}{0.5+x}$=$\frac{3.03×1{0}^{5}}{4.04×1{0}^{5}}$
x=0.3mol
轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5-2（0.3-0.1）}{0.5}$×100%=80%，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算分析應用，主要是平衡三段式的計算方法，氣體相同條件下壓強之比等于氣體物質的量之比，題目較簡單．