Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na⁺）＞c（A^--）
• B． 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液c（NaOH）＜c（CH₃COONa＜c（（Na₂CO₃
• D． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

Answer 1

分析 A．混合液呈堿性，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則A^-的濃度減小；
B．強酸弱堿鹽的溶液顯示酸性，弱堿根離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離；
C．氫氧化鈉為強堿溶液，其濃度最小；碳酸根離子的水解程度大于醋酸，則醋酸鈉的濃度最大；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中，說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則A^-的濃度減小：c（Na⁺）＞c（A^-），故A正確；
B．若為強酸弱堿鹽溶液，由于弱堿根離子結合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，促進了水的電離，故B錯誤；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，氫氧化鈉為強堿溶液，其濃度最小，等濃度時碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則pH相等時醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉，所以三種溶液的濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C錯誤；
D．室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質，則醋酸過量，混合液為酸性，混合液的pH小于7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質的電離、鹽的水解原理及其應用、離子濃度大小比較等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．