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5．實現下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（　　）
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2

分析 既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑，說明可自身發生氧化還原反應，常見有氯氣與水、堿以及過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，以此解答該題．

解答 解：A．F元素化合價降低，應加入還原劑，故A不選；
B．N元素化合價降低，應加入還原劑，故B不選；
C．Mg元素化合價升高，應加入氧化劑，故C不選；
D．可與水、二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉自身發生氧化還原反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意常見物質的性質的掌握，把握氧化還原反應的相關概念的識別，從元素化合價變化的角度認識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使電解液恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質的量為（　　）
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．過氧化鈉B．碘化氫C．苛性鈉D．氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發、煤的綜合利用等是實現“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學反應過程中，反應物化學鍵的破壞需要吸收能量，而生產物化學鍵的形成要放出能量，當化學鍵的破壞需要吸收能量小于化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學鍵的形成要放出能量，反應為放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　　）
A．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl2
B．鹵族元素的單質從F2到I2的熔點逐漸升高，則堿金屬元素單質從Li到Cs的熔點也逐漸升高
C．第2周期元素氫化物穩定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩定性順序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種優良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：
已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示
①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖2示I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應IV中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3．

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9．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
D．每轉移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12L的H2

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