Question

6．下列敘述中正確的是（　　）

• A． H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強，說明S的非金屬性比C強
• B． 根據非金屬性強弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
• C． 進行H₂O和H₂S氣體的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
• D． 已知2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強

Answer 1

分析 A、是最高價氧化對應的水化物，而不是低價態；
B．非金屬性強弱與其氫化物的沸點無關；
C．氫化物越穩定，對應元素的非金屬性越強；
D．非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱；

解答 解：A．利用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H₂SO₃不是最高價氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，故A錯誤；
B．非金屬性強弱與其氫化物的沸點無關，不能根據非金屬性強弱F＞Cl，來確定二者氫化物的沸點高低，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則進行H₂O和H₂S的熱分解實驗，水難分解，則確定S、O兩種元素的非金屬性為O＞S，故C正確；
D．非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱，反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑是在高溫下進行的，C作還原劑，不能說明非金屬性C＞Si，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重非金屬性比較的考查，注重規律性知識的總結和應用，明確得電子能力的強的非金屬性強，題目難度不大．