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3．（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
①比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl₄＜SiO₂．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na₂O的晶胞如圖2．其中O^2-離子的配位數為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A）．

2．下列物質一定屬于同系物的是（　　）

A．

⑦⑧

B．

⑤⑦

C．

①②③

D．

④⑥⑧

1．根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4		B．	電負性：I＞Cl＞Br＞F
	C．	第一電離能：N＞O＞C		D．	沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為X₂Y₃，已知X的原子序數為m，則Y的原子序數不可能是（　　）

A．

m+11

B．

m+4

C．

m-6

D．

m-5

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
	B．	常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA
	C．	標準狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2NA
	D．	1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數為NA

18．一個真空密閉容器中盛有2amolPCl₅，加熱到200℃時發生如下反應：PCl₅（氣）?PCl₃（氣）+Cl₂（氣），反應達到平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是amolPCl₅，反應達平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數為N%．則M和N的關系（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

17．下列烷烴進行一氯代反應后，只生成3種沸點不同的產物的烷烴是（　　）

	A．	（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3		B．	CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
	C．	（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2		D．	（ CH3）3 C CH2 CH3

16．丙烷（C₃H₈）的二氯代物有4種，則其六氯代物有（　　）種．

A．

5

B．

2

C．

3

D．

4

15．25℃、1.01×10⁵Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H₂S完全反應，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

14．2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是（　　）

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5