Question

1．根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B． 電負性：I＞Cl＞Br＞F
• C． 第一電離能：N＞O＞C
• D． 沸點：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B、非金屬越強，元素的電負性越大；
C、一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大．但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素；
D、同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正確；
B、非金屬越強，元素的電負性越大，所以選項B不正確，應該是I＜Br＜Cl＜F，故B錯誤；
C、一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大．但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故C正確；
D、同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，水中含有氫鍵，熔沸點最高，則熔沸點H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查微粒半徑比較、元素周期律等，難度不大，注意掌握微粒半徑比較規律及對元素周期律的理解．