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16.丙烷(C3H8)的二氯代物有4種,則其六氯代物有(  )種.
A.5B.2C.3D.4

分析 采用換元法,將丙烷(C3H8)氯原子代替氫原子,氫原子代替氯原子,從二氯代物有四種同分異構體,就可得到六氯代物也有四種同分異構體.

解答 解:丙烷(C3H8)有8個H原子,其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物.六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子,其中2個氯原子被2個氫原子代替形成,兩者是等效的.氯代物有四種同分異構體,可得到六氯代物也有四種同分異構體,
故選D.

點評 本題考查同分異構體數目判斷,題目難度中等,注意解決此類問題的規律:設烴的分子式為CxHy,如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等,則m+n=y,反之,如果m+n=y,也可知道其同分異構體數目相等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2
B.氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉:Ba2++SO42-=BaSO4
C.稀鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.鋅片投入硫酸銅溶液:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列反應的離子方程式正確的是(  )
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH32]+
②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2
③石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應:F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-
A.①②⑤⑨B.②③⑤⑨C.④⑤⑥⑦D.②③⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石(含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質)生產醫用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1:
已知:Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4.
回答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分是Al(OH)3;操作X的方法為重結晶.
(2)控制在40°C時SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
(3)100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質量為117.6t,制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是NaCl.
(4)尾氣中含污染氣體SO2,利用圖2所示電化學裝置可吸收SO2氣體,從而減少大氣污染,陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
(5)制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供,如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)已略去].則2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)的△H=-450kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有七種物質:
①甲烷; ②苯; ③乙烯; ④聚乙烯; ⑤2-丁炔; ⑥環己烷; ⑦鄰二甲苯;
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(  )
A.③⑤B.③④⑤C.②③⑤D.③④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.根據元素性質遞變規律,下列判斷不正確的是(  )
A.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4B.電負性:I>Cl>Br>F
C.第一電離能:N>O>CD.沸點:H2O>H2Te>H2Se>H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現的結果是(  )
A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.除去括號中的雜質,寫出所加的試劑和反應的離子方程式:
Fe2+(Cu2+ ) 試劑:Fe 離子方程式:Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-(CO32- ) 試劑:鹽酸離子方程式:2H++CO32-═H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源,將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究.
(1)為探究外界條件對I2生成速率的影響,做了如下三組實驗,填寫表中的空白處.
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH
溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
(2)為測定生成I2的量,用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中,用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液.
已知:①H2S2O3是一種弱酸;②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是堿式滴定管;
②該實驗中可選用淀粉(填物質名稱)作指示劑.
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會使滴定結果偏高(填“低”或“高”).

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同步練習冊答案
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