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16．丙烷（C3H8）的二氯代物有4種，則其六氯代物有（　　）種．
A．5B．2C．3D．4

分析 采用換元法，將丙烷（C3H8）氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構體，就可得到六氯代物也有四種同分異構體．

解答 解：丙烷（C3H8）有8個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的．氯代物有四種同分異構體，可得到六氯代物也有四種同分異構體，
故選D．

點評 本題考查同分異構體數目判斷，題目難度中等，注意解決此類問題的規律：設烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構體數目相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鋅片投入硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH -+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應：F2+H2O=H++F -+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
⑧氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質）生產醫用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結晶．
（2）控制在40°C時SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有七種物質：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．電負性：I＞Cl＞Br＞F
C．第一電離能：N＞O＞CD．沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（　　）
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

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