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14．2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是（　　）

	A．	C₆H₅CH₂CH=M		B．	CH₂=CH₂
	C．	C₆H₅CH₂CH₂C₆H₅		D．	C₆H₅CH₂CH=CHCH₂C₆H₅

分析由題意可知，可以認為C₆H₅CH₂CH═CH₂與CH₂═M發生在雙鍵位置的斷裂，斷裂后的基團進行組合重新形成雙鍵，據此解答．

解答解：C₆H₅CH₂CH═CH₂斷裂為C₆H₅CH₂CH與CH₂，CH₂═M斷裂為CH₂與M，相互組合可以生成C₆H₅CH₂CH═CHCH₂C₆H₅、CH₂=CH₂、C₆H₅CH₂CH═M，故不可能生成C₆H₅CH₂CH₂C₆H₅．故選：C．

點評本題主要考查學生提取信息的能力，難度中等，根據題目提取信息，清楚反應過程是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩定的是（　　）

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

膠體

D．

溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是Na，②與水反應最劇烈的非金屬是F₂；
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，該氧化物是Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子中各種化學鍵如圖所示，下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸發生酯化反應時斷鍵②
	B．	乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
	C．	乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
	D．	乙醇在Cu催化作用下與O₂反應時斷鍵①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．中學化學中常見的幾種物質存在圖1所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產物和反應條件已略去）回答下列問題：

（1）寫出A與B的濃溶液反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應的化學方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的
認為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A
	B．	常溫常壓下，46gNO₂與 N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A
	C．	標準狀況下，2.24LCl₂與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2N_A
	D．	1L 1 mol•L^-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據下列數據確定元素X的相對原子質量
（1）1.01×10⁵Pa，273℃時氣態單質X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為34-m．
（3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為$\frac{b}{a}$N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（　　）

A．

KHCO₃溶解度較大

B．

KHCO₃溶解度較小

C．

K₂CO₃溶解度較大

D．

K₂CO₃溶解度較小

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