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2.乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是( 。
A.乙醇和乙酸發生酯化反應時斷鍵②
B.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
C.乙醇和濃硫酸,共熱到170℃時斷鍵②⑤
D.乙醇在Cu催化作用下與O2反應時斷鍵①③

分析 乙醇含有羥基,可發生取代、消去和氧化反應,可與鈉反應生成氫氣,其中與乙酸發生酯化反應,與鈉反應生成氫氣時O-H鍵斷裂,發生催化氧化反應生成乙醛,C-H、O-H鍵斷裂,如燃燒,則所有化學鍵都斷裂,以此解答該題.

解答 解:A.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯,H-O鍵斷裂,即①鍵斷裂,故A錯誤;
B.與Na反應生成氫氣,O-H鍵斷裂,即①斷裂,故B正確;
C.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯,H-O鍵斷裂,即①鍵斷裂,故C正確;
D.在Cu作用和O2反應,生成醛,C-H、O-H鍵斷裂,則鍵①、③斷裂,故D正確.
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,側重乙醇性質的考查,注意乙醇的性質與官能團、化學鍵的關系,注重基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42─ 的物質的量濃度為(忽略溶液混合時的體積變化)( 。
A.0.30 mol•L -1B.0.25mol•L -1C.0.50mol•L -1D.0.45mol•L -1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知A2-核內有x個中子,A原子的質量數為m,則ngA2-所含電子的總物質的量是(單位:mol)( 。
A.$\frac{m-x+2}{m-n}$B.$\frac{n-(m-x)}{m}$C.$\frac{n(m-x+2)}{m}$D.$\frac{n(m-x+2)}{m}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注.
(1)某興趣小組查閱文獻獲得如下信息:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則反應2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1 kJ/mol.
(2)該小組利用電解原理設計了如圖裝置進行H2還原NO的實驗[高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,金屬鈀薄膜做電極].鈀電極A為陰極,電極反應式為2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O.
(3)污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收,生成物中無氣體,該反應的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O.只有NO2也能與NaOH溶液反應,生成NaNO2 和NaNO3.現用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體,若所得溶液中c(NO3-):c(NO2-)=1:9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n:m=3:2.
(4)下列有關含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42CO3、(NH42Fe(SO42溶液中,c[(NH42Fe(SO42]>c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]
B.常溫下,等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中
c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+
C.某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子,其離子濃度c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-
D.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
F.反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發進行,則該反應的△H<0
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol•L-1
(6)在恒容密閉容器中,氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量是增大 (填“增大”,“減小”或“不變”),平衡常數不變(填“增大”,“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑.以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應:NH3+CO2+H2O(未配平)下列有關三聚氰酸的說法不正確的是( 。
A.分子式為C3H3N3O3
B.分子中只含極性鍵,不含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.可用化學方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是( 。
A.淀粉-KI溶液B.AgNO3溶液C.Cl2D.NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家.“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程.如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′.把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應,下列產物不可能存在的是( 。
A.C6H5CH2CH=MB.CH2=CH2
C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在標準狀況時,與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質量是( 。
A.32gB.16gC.8gD.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列事實不能作為判斷依據的是( 。
A.硅酸鈉溶液中通入SO2產生白色沉淀,判斷Si和S的非金屬性強弱
B.比較H2O和H2S還原性強弱,判斷O和S的非金屬性強弱
C.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂金屬性強弱
D.鐵片投入硫酸銅溶液中,鐵片上有紫紅色物質生成,判斷Fe和Cu的金屬性強弱

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