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13.已知A2-核內有x個中子,A原子的質量數為m,則ngA2-所含電子的總物質的量是(單位:mol)(  )
A.$\frac{m-x+2}{m-n}$B.$\frac{n-(m-x)}{m}$C.$\frac{n(m-x+2)}{m}$D.$\frac{n(m-x+2)}{m}$

分析 質子數=質量數-中子數,陰離子電子數=質子數+電荷數,再根據n=$\frac{m}{M}$計算其物質的量.

解答 解:A2-核內有x個中子,A原子的質量數為m,
質子數為m-x,
離子的核外電子數為m-x+2,
ngA2-所含電子的總物質的量為$\frac{ng}{mg/mol}$×(m-x+2)=$\frac{n(m-x+2)}{m}$,
故選D.

點評 本題考查離子的核外電子數的計算,熟悉原子中的數量關系及物質的量的計算即可解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C.Ba2+、K+、NO3-、Cl-D.Zn2+、Na+、OH-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列分散系最穩定的是(  )
A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗內容及記錄

請回答:
(1)根據上表中的實驗數據,可以得到的結論是其他條件相同時,增大KMnO4濃度反應速率增大.
(2)利用實驗1中數據計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:υ(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min).
(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示.但有同學查閱已有的實驗資料發現,該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示.該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設,并繼續進行實驗探究.

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用).
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白.
實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現象是與實驗1比較,溶液褪色所需時間短.
(4)工業上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4,則電解時,陽極發生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-;總方程式為2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是(  )
A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.與水反應時都能生成堿和氫氣
C.單質的熔沸點隨原子序數增加而降低
D.單質的還原性隨原子電子層數的增加而增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的一組是(  )
A.H2和D2互為同位素B.   和      互為同分異構體
C.H、D、T互稱為同素異形體D.和         是同一種物質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在短周期元素中:①金屬性最強的元素是Na,②與水反應最劇烈的非金屬是F2
在11~18號的元素中,③原子半徑最小的元素是Cl;④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應,該氧化物是Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是(  )
A.乙醇和乙酸發生酯化反應時斷鍵②
B.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①
C.乙醇和濃硫酸,共熱到170℃時斷鍵②⑤
D.乙醇在Cu催化作用下與O2反應時斷鍵①③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.根據下列數據確定元素X的相對原子質量
(1)1.01×105Pa,273℃時氣態單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為$\frac{44.8d}{n}$.
(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質量為34-m.
(3)a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為$\frac{b}{a}$NA

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