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8.關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是(  )
A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.與水反應時都能生成堿和氫氣
C.單質的熔沸點隨原子序數增加而降低
D.單質的還原性隨原子電子層數的增加而增強

分析 A.鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰;
B.堿金屬性質活潑,都能夠置換水中的氫氣;
C.金屬晶體原子半徑越大熔沸點越低;
D.堿金屬原子半徑越大,失去電子的能力越強,金屬性越強,單質還原性越強.

解答 解:A.鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰,得不到過氧化物,故A錯誤;
B.堿金屬性質活潑,都能夠置換水中的氫氣,故B正確;
C.堿金屬隨原子序數增加,原子半徑增大,金屬鍵越弱,熔沸點越低,故C正確;
D.堿金屬隨原子序數增加,電子層數的增加,失去電子的能力越強,金屬性越強,單質還原性越強,故D正確;
故選:A.

點評 本題考查了堿金屬的性質,熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的物質的量濃度為0.2 mol/L,SO42-的物質的量濃度為0.3mol/L;
(2)1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-的物質的量濃度為2mol/L;
(3)標準狀況下,33.6L的NH3所具有的物質的量為1.5mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質的量濃度為1.5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據電子排布的特點,Co(鈷)在周期表屬于( 。
A.s區B.p區C.d 區D.ds區

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質和化合物廣泛應用于日常生活中.
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(2)NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜,在處理過程中常會產生H2,產生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)工業上鋁土礦(Al2O3•H2O)為原料生產鋁,主要包括下列過程:
i.將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中;
ii.加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al(OH)3固體;
iii.使Al(OH)3脫水生成Al2O3
iv.電解熔融Al2O3生成Al.
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積,加快反應速率,試劑A的化學式是CO2
電解熔融Al2O3時,加入冰晶石,其作用是降低反應混合物熔點,節約能源.
(4)明礬化學式為KAl(SO42•12H2O,向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,當溶液中的SO42-恰好沉淀時,鋁元素的存在形式是AlO2-
(5)美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵(鎵:Ga)合金制取氫氣的新工藝(如圖所示).
i.寫出常溫下鋁鎵合金產生氫氣的化學方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑.
ii.下列有關該工藝的說正確的是BCD.
A.該過程中,能量的轉化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環使用
C.鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D.該工藝可利用太陽能分解水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.過氧化鈣晶體(CaO2•8H2O)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等.實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3雜質)制取純凈的碳酸鈣,然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體,其主要流程如圖1:

回答下列問題:
(1)寫出反應①發生氧化還原反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)反應②生成CaO2•8H2O的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl;反應②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度,提高產率;
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,測定產品中CaO2的含量的實驗步驟如下:
第一步:準確稱取ag產品放入錐形瓶中,再加入過量的b gKI晶體,加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol.L-1的H2SO4溶液,充分反應.
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.m/g
第三步:逐滴加入濃度為c mol.L-1的Na2S2O3溶液發生反應,滴定達到終點時出現的現象是溶液由藍色變成無色,且30s內不出現藍色.
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,樣品中CaO2的質量分數為$\frac{3.6cV}{a}$%(用字母表示).
(4)已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.將過氧化鈣晶體( CaO2•8H2O)在坩堝中加熱逐
漸升高溫度,測得樣品質量隨溫度的變化如圖2曲線所示,則350℃以上所得固體物質的化學式為CaO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知A2-核內有x個中子,A原子的質量數為m,則ngA2-所含電子的總物質的量是(單位:mol)( 。
A.$\frac{m-x+2}{m-n}$B.$\frac{n-(m-x)}{m}$C.$\frac{n(m-x+2)}{m}$D.$\frac{n(m-x+2)}{m}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.下面是同學們熟悉的物質:
①O2、诮饎偸、跱aBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl、逳aHSO4、郚e、酦a2O2、釴aOH
(1)這些物質中,只含有共價鍵的是①②④;只含有離子鍵的是③;既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化學鍵的是⑧.
(2)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵,寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融狀態下電離,破壞了離子鍵,寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑.以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應:NH3+CO2+H2O(未配平)下列有關三聚氰酸的說法不正確的是(  )
A.分子式為C3H3N3O3
B.分子中只含極性鍵,不含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.含有電子數均為3.01×1024的NH3和CH4,兩者一定具有相同的( 。
A.質量B.體積C.物質的量D.氫原子數

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同步練習冊答案
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