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5．關于下列裝置說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中，一段時間后SO42-濃度增大
	B．	裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅
	C．	用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
	D．	裝置④中發生吸氧腐蝕

4．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
	C．	濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

3．下列表述正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	醛基的結構簡式：-COH
	C．	聚丙烯的結構簡式：		D．	1-丁烯的鍵線式：

2．為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　　）

	A．	先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
	B．	先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
	C．	取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質
	D．	配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
	B．	弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
	C．	某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
	D．	中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

20．“化學無處不在”，下列與化學有關的說法不正確的是（　　）

	A．	由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
	B．	用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產生的乙烯，可以延長果實或花朵的成熟期
	C．	將金屬與電源正極相連可有效保護金屬不被腐蝕
	D．	泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質與空氣隔離，并降低溫度，達到滅火的目的

19．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，寫出A中發生反應的化學方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）試管C中苯的作用是除去溴，反應開始后，D中看到的現象是D管中石蕊試液變紅，液面上有白霧
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DE（填字母）．
（5）改進后的實驗除：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是：環保，不會污染環境．

18．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關反應的離子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機溶劑可以是A、D．（填序號）
A．CCl₄    B．酒精    C．醋         D．汽油．

17．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結構簡式為HOCH₂（CHOH）₄CHO；下列說法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學式均為（C₆H₁₀O₅）_n，二者互為同分異構體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結構中化學鍵如圖2．
①乙醇和金屬鈉反應時，斷裂的化學鍵是a（填字母），反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
②乙醇在銅做催化劑時與氧氣反應，斷裂的化學鍵是ad（填字母），反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）①乙酸中的原子團-COOH的名稱是羧基．
②用示蹤原子法可確定某些化學反應的機理，寫出用CH₃CH₂COOH和 CH₃CH₂¹⁸OH反應制取酯的化學方程式CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃ CH₂COOHCH₃ CH₂CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是BD（填序號）
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等．

16．如圖是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為B
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg，可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
③甲的氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）用化學式填空．
①c、f、j的非金屬性最強的是N
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低金屬單質的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩定性最強的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-．
⑤寫出工業上制備f元素單質的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的單質的電子式．