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16.如圖是元素周期表的一部分.

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙兩元素相比較,金屬性較強的是Mg,可以驗證該結論的實驗是BC.
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③甲的氧化物與e的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(3)用化學式填空.
①c、f、j的非金屬性最強的是N
②以上元素形成的金屬單質中,熔點最低金屬單質的是Na
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性最強的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al3+<Mg2+<Na+<O2-<N3-
⑤寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.
⑥c元素的單質的電子式

分析 由元素在周期表中位置,可知a為H、b為He、k為Li、j為C、c為N、d為O、e為Na、f為Si、m為P、n為S、g為Cl、h為Ar.
(1)元素周期表中全部是金屬元素的是過渡元素區(qū)域;
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,M層電子數(shù)為2,故乙為Mg;
(3)①同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱;
②離子電荷越小、離子半徑越大,金屬鍵越弱,金屬晶體熔點越低;
③元素的非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
④電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大;
⑤工業(yè)上用焦炭與二氧化硅反應制備Si,反應還生成CO;
⑥C的單質為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為H、b為He、k為Li、j為C、c為N、d為O、e為Na、f為Si、m為P、n為S、g為Cl、h為Ar.
(1)A區(qū)中含有H元素,C區(qū)中含有金屬、非金屬,D炔區(qū)為稀有氣體,元素周期表中全部是金屬元素的是過渡元素區(qū)域,即為B區(qū)域,故答案為:B;
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,則甲為Al,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,M層電子數(shù)為2,故乙為Mg,
①甲元素在元素周期表中位置:第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;
②同周期自左而右元素金屬性減弱,故金屬性Mg>Al,
A.在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質表面均得到氧化鎂,氧化鋁、氧化鎂不溶于水,會阻止金屬與熱水的反應,故A錯誤;
B.金屬單質與酸反應越劇烈,該金屬元素的金屬性越強,故B正確;
C.金屬鎂和熱水反應,得到氫氧化鎂顯弱堿性,而金屬鋁和熱水不反應,可以確定金屬性的強弱,故C正確;
D.均為金屬氫化物,不能利用氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較金屬性強弱,可以比較非金屬性強弱,故D錯誤.
故選:Mg;BC;
③甲的氧化物為Al2O3,e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應的離子方程式為:,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)①同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性N>C>Si,故答案為:N;
②Na、Mg、Al晶體中,Na+離子所帶電荷最小、離子半徑最大,金屬鍵最弱,故Na晶體熔點最低,故答案為:Na;
③非金屬性Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,故HCl最穩(wěn)定,故答案為:GCl;
④電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑為:Al3+<Mg2+<Na+<O2-<N3-,故答案為:Al3+<Mg2+<Na+<O2-<N3-
⑤工業(yè)上用焦炭與二氧化硅反應制備Si,反應還生成CO,反應方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si,故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si;
⑥C的單質為N2,分子中N原子之間形成3對共用電子對,電子式為:,故答案為:

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用,比較基礎,注意對元素周期律的理解掌握,注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實.

練習冊系列答案
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D.常溫常壓下,11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA

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(3)H、K、G三種元素對應的氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是HF(填化學式).
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(5)寫出D元素最高價氧化物與B元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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1.下列說法正確的是(  )
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8.下列說法正確的是(  )
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5.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應,將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質溶液.
(1)完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
①甲烷與氧氣反應的化學方程式為:CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,這個電極是燃料電池的負極(填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:2O2+4H2O+8e-═8OH-
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④通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率大于(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
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①該電池反應的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負極極發(fā)生反應(填正或負),電池在放電過程中溶液的pH將較低(填降低或上升、不變).

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6.下列說法正確的是(  )
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B.${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I性質完全相同
C.${\;}_{94}^{224}$Pu位于周期表中第六周期
D.${\;}_{53}^{131}$I的質子數(shù)為78

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