Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合，充分反應后轉移的電子數為N_A
• B． 1.5molNO₂與足量水反應，轉移的電子數為1.5N_A
• C． 6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，11.2LCl₂含氯原子數為N_A

Answer 1

分析 A．合成氨的反應為可逆反應，題中數據無法計算生成氨氣的物質的量，則無法計算轉移的電子數；
B．二氧化氮與水反應生成NO氣體和硝酸，1.5mol二氧化氮完全反應生成NO的物質的量為：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，轉移電子的物質的量為：0.5mol×（4-2）=1mol；
C．6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
D．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量．

解答 解：A．由于合成氨的反應為可逆反應，氮氣和氫氣不可能完全轉化成生成物，題中數據無法判斷氨氣的物質的量，則無法計算反應中轉移的電子數，故A錯誤；
B．1.5molNO₂與足量水反應生成NO和硝酸，生成NO的物質的量為：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，轉移電子的物質的量為：0.5mol×（4-2）=1mol，轉移的電子數為N_A，故B錯誤；
C．6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數為0.2N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，A為易錯點，注意可逆反應特點．