Question

8．標準狀況下，1L丙烷與2L乙烷混合氣體在80L空氣完全燃燒，生成氣體經干燥后，其體積為75L．

Answer 1

分析 80L空氣中約含有氧氣的體積為：80L×$\frac{1}{5}$=16L，由2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可知氧氣過量，利用差量法分別計算出丙烷和乙烷完全燃燒后氣體減少的總體積，然后計算出反應后的氣體總體積．

解答 解：80L空氣中約含有氧氣的體積為：80L×$\frac{1}{5}$=16L，由2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可知氧氣過量，則：
2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O 氣體體積減小△V
2                           5
2L                          5L
C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O  氣體體積減小△V
1                          3
1L                         3L
則1L丙烷和2L乙烷完全燃燒后氣體總體積減少：5L+3L=8L，
所以反應后氣體總體積為：80L+1L+2L-8L=75L，
故答案為：75L．

點評 本題考查混合物反應的有關計算，注意利用差量法進行計算，側重考查學生的分析能力及化學計算能力，難度不大．