Question

10．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A
• B． 標準狀況下，分子數為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
• C． 鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36 L H₂，轉移的電子數為0.3 N_A
• D． 50 mL 8 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，生成Cl₂的分子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．一氧化氮和氮氣的摩爾質量都是28g/mol，分子數為N_A的CO、氮氣混合氣體的物質的量為1mol；
C．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
D.50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，隨反應進行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣．

解答 解：A.1 mol硫酸鉀中陰離子硫酸根離子的物質的量為1mol，帶有2mol負電荷，所帶電荷數為2N_A，故A錯誤；
B．分子數為N_A的CO、氮氣混合氣體的物質的量為1mol，標況下1mol混合氣體的體積約為22.4L，二者的摩爾質量都是28g/mol，則1mol該混合氣體的質量為28g，故B正確；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算3.36L氫氣的物質的量，故C錯誤；
D.50mL 8mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，隨反應進行濃鹽酸濃度減小，變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣，生成Cl₂分子數小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，C為易錯點，需要注意題中沒有告訴在標況下．