Question

6．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為11，X、Z同主族，Y原子最外層電子數比X原子次外層電子數多1．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低
• B． 原子半徑：Y＞Z＞X
• C． Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
• D． 由Z、Y兩元素分別形成的單質均存在同素異形體

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X、Z同主族，則X處于第二周期、Y處于第三周期，Y原子最外層電子數比X原子次外層電子數多1，則Y原子最外層電子數為3，它們的原子最外層電子數之和為11，則X、Z原子最外層電子數為$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X為C元素、Z為Si、Y為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X、Z同主族，則X處于第二周期、Y處于第三周期，Y原子最外層電子數比X原子次外層電子數多1，則Y原子最外層電子數為3，它們的原子最外層電子數之和為11，則X、Z原子最外層電子數為$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X為C元素、Z為Si、Y為Al．
A．氧化鋁屬于離子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，常溫下為氣體，故氧化鋁的熔點高于二氧化碳的熔點，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y（Al）＞Z（Si）＞X（C），故B正確；
C．Y的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與酸、堿反應，故C錯誤；
D．硅單質存在晶體硅與無定形硅，而鋁單質不存在同素異形體，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意微粒半徑比較與元素化合物性質的掌握．