Question

2．為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�

• A． 先配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
• B． 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
• C． 取等體積、等pH的CH₃COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H₂速率較慢且最終產生H₂較多，則可證明醋酸為弱電解質
• D． 配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

Answer 1

分析 要證明醋酸是弱電解質，可以根據一定物質的量濃度醋酸溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性、濃度相差10倍的醋酸pH差值等判斷，醋酸是弱電解質，在反應過程中會繼續電離出離子，據此分析解答．

解答 解：A．先配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，說明氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸中存在電離平衡，所以可證明醋酸為弱電解質，故A不選；
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，再分別用pH計測它們的pH，如果醋酸是強電解質，則二者差值為1，若兩者的pH相差小于1個單位，說明醋酸部分電離，溶液中存在電離平衡，所以可證明醋酸是弱電解質，故B不選；
C．取等體積、等pH的CH₃COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，最終醋酸產生H₂較多，說明醋酸中存在電離平衡，醋酸在反應中繼續電離出氫離子，所以反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率較鹽酸快，所以設計方案錯誤，故C選；
D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以可證明醋酸是弱電解質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，要想證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，ABD方法都可，注意電解質強弱與溶液導電能力無關，題目難度不大．