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20．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（　　）

	A．	酯化反應的反應物之一肯定是醇		B．	酯化反應一般不需要加熱
	C．	酯化反應是有限度的		D．	酯化反應一般需要催化劑

19．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學反應方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結構結構式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（d_B-P）．

18．由兩種元素組成的化合物M有如下轉化關系：

下列推斷正確的是（　　）

	A．	M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4		B．	Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O
	C．	X溶液能溶解鐵、銅等金屬		D．	無色液體可能是N2O4和H2O

17．下列物質：①鋅 ②CuSO₄•5H₂O ③BaCO₃  ④乙醇 ⑤SO₂ ⑥H₂SO₄⑦KNO₃溶液 ⑧KOH． 其中屬于電解質的是（填物質序號）②③⑥⑧．
寫出下列反應的離子方程式：
（1）①與②的水溶液反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）①與⑥的稀溶液反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）③與⑥的稀溶液反應：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（4）②的水溶液與⑧的水溶液反應：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（5）將⑧的固體露置空氣中一段時間使其部分變質后，配成溶液與⑥的稀溶液（足量）反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-=H₂O．

16．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3 CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應溫度
C．增大體系壓強              D．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n（H₂）/n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol．據此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；
利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K=4L²•mol^-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
        H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（個）△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其溶度積常數K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

15．異戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡膠工業的重要原料．工業上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據題意回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CH-CH₃．已知D可作為生產高分子導電材料的原料，則D的名稱是乙炔．
（2）反應①的反應類型是加成反應．
反應②的化學方程式為．
（3）下列說法正確的是AC（填字母序號）．
A．1mol E完全燃燒耗6.5mol氧氣
B．A與B、E與F分別互為同系物
C．1mol異戊二烯與1mol Br₂發生加成反應，產物不只一種
E．聚乙烯、聚異戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）烯烴復分解反應可表示如下（炔烴也能發生此類反應）：CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂$\stackrel{金屬卡賓}{→}$2CH₃CH=CH₂
寫出CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH=CH₂發生復分解反應生成六元環的化學方程式：．
（5）與異戊二烯相差一個“CH₂”原子團，且結構中只有一個甲基的同系物除CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-CH=CH-CH₂-CH₃、外，還有、（填結構簡式，已知不穩定）．

14．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	a口進氣可收集CO2，b口進氣可收集NH3
	B．	配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液
	C．	模擬鐵銹蝕
	D．	證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯

13．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市場上一種手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，電子由Pb通過外電路轉移到PbO2
	B．	充電時陰極反應：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
	C．	充電時，電源的正極接鉛蓄電池標“-”的一極
	D．	“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質溶液不易發生泄漏

12．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　　）

	A．	比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
	B．	比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
	C．	比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
	D．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

11．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	B．	乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發生反應
	C．	乙醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都產生紅色沉淀
	D．	用飽和Na2CO3溶液能區分乙酸乙酯、乙醇和乙酸