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14．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
a口進氣可收集CO2，b口進氣可收集NH3
B．
配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液
C．
模擬鐵銹蝕
D．
證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯

分析 A．密度大于空氣且常溫下不和空氣反應的氣體采用向上排空氣法收集，密度小于空氣且常溫下不和空氣反應的氣體采用向下排空氣法收集；
B．配制一定物質的量濃度溶液轉移液體時要用玻璃棒引流；
C．酸性溶液中，鐵易發生析氫腐蝕；中性溶液中，鐵易發生吸氧腐蝕；
D．乙醇也易被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．密度大于空氣且常溫下不和空氣反應的氣體采用向上排空氣法收集，密度小于空氣且常溫下不和空氣反應的氣體采用向下排空氣法收集，所以b口進氣可收集CO2，a口進氣可收集NH3，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液轉移液體時要用玻璃棒引流，否則易濺出液體，故B正確；
C．酸性溶液中，鐵易發生析氫腐蝕；中性溶液中，鐵易發生吸氧腐蝕，所以左邊裝置能發生析氫腐蝕、右邊裝置能發生吸氧腐蝕，故C正確；
D．乙醇也易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且乙醇易揮發，所以生成的乙烯中含有乙醇而干擾實驗，可以用溴水檢驗生成的乙烯，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查實驗方案評價，為高頻考點，側重考查基本操作、物質的性質、基本原理等知識點，明確操作規范性及實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中屬于加成反應的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列化學式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構體的有（　�。�
A．CH2O2B．CH2Cl2C．C7H8OD．C2H5NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，其互稱為同分異構體的是（　�。�
A．12C、13C和14CB．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業上由氯氣與消石灰反應制備漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
Ⅰ．證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學式）．
Ⅱ．證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙 b．使用精密pH試紙c．使用pH計  d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設計中，對證明該結論無意義的是a（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化 ③
Ⅲ．測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數．
①該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當觀察到溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變化
時，達到滴定終點．
③實驗數據如下：
實驗編號123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%（保留3位有效數字）．
④該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數為（以理論值計）0.624（保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結構結構式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質量為2.33g．根據上述實驗中，以下推測正確的是（　　）
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（　�。�
①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丙烷燃燒電池，以KOH溶液為電解質溶液．
（1）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）燃料電池的優點能量轉換率高，反應產物對環境污染小的特點．
（3）若開始時電解質溶液中含KOH的物質的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7mL（保留一位小數）

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