Question

13．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市場上一種手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說法不正確的是（　　）

• A． 放電時，電子由Pb通過外電路轉移到PbO₂
• B． 充電時陰極反應：PbSO₄+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• C． 充電時，電源的正極接鉛蓄電池標“-”的一極
• D． “無液干粉”鉛蓄電池中的電解質溶液不易發生泄漏

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A、放電時，電子由負極Pb通過外電路轉移到正極PbO₂，故A正確；
B、充電時，陰極發生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B正確；
C、充電時，電源的正極接蓄電池標“+”的一極，做電解池陽極，原電池中的負極鉛連接標有“-”一極做電解池陰極，則電源的正極接鉛蓄電池標“+”的一極，故C錯誤．
D、“無液干粉”鉛酸蓄電池，無液體電解質所以不易發生泄漏，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查學生二次電池鉛蓄電池的工作原理知識，屬于綜合原電池和電解池工作原理知識的考查，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．