Question

12．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　�。�

• A． 比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L^-1NaOH溶液中
• B． 比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
• C． 比較Cu、Fe²⁺的還原性：Cu加入FeCl₃溶液中
• D． 比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

Answer 1

分析 A．Mg與NaOH不反應，Al與NaOH反應為Al的特性；
B．氯氣通入溴化鈉溶液，可置換出溴；
C．Cu加入FeCl₃溶液中，反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．高錳酸鉀中加入濃鹽酸，反應生成氯氣．

解答 解：A．Mg與NaOH不反應，Al與NaOH反應為Al的特性，不能比較金屬的活潑性，金屬性為Mg＞Al，由該實驗不能完成，故A錯誤；
B．氯氣通入溴化鈉溶液，可置換出溴，則非金屬性Cl的強，故B正確；
C．Cu加入FeCl₃溶液中，反應生成氯化銅、氯化亞鐵，Cu作還原劑，則還原性Cu＞Fe²⁺，故C正確；
D．高錳酸鉀中加入濃鹽酸，反應生成氯氣，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則氧化性為高錳酸鉀＞氯氣，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質及氧化還原反應等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．