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4．下列各組物質：①Cu和HNO3溶液；②Cu和FeCl3 溶液；③Zn和H2SO4 溶液；④Fe和HCl溶液，由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（　　）
A．①③B．③④C．①②D．①③④

分析 硝酸、硫酸的濃度不同，性質不同，與金屬發生反應時，發生不同的氧化還原反應，據此解答．

解答 解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，與濃度有關，故選；
②Cu與FeCl3溶液中發生反應：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，與濃度無關，故不選；
③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發生Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，與濃度有關，故選；
④Fe與HCl溶液中，發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，與濃度無關，故不選；
故選：A．

點評 本題考查了反應物濃度對反應的影響，熟悉硫酸、硝酸性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產生，引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計算式是（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2$\stackrel{△}{→}$，化合物A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB．如圖是關于化合物A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應 反應③消去反應．
（2）化合物A的系統命名為1，4-丁二醇
（3）有關化合物A和B的判斷錯誤的是CD
A．在催化劑存在下，都能與O2發生氧化反應    B．都能與金屬鈉反應
C．都能發生銀鏡反應        D．都不能使溴水溶液褪色
（4）寫出反應②的化學方程式HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）反應④生成的E存在同分異構體，除了外，還有（寫出結構簡式）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　　）
A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結構結構式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

（1）環戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的-CH2-基團有6個；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是氯代環戊烷，反應②的反應試劑和反應條件氫氧化鈉的乙醇溶液；加熱，反應④的反應類型是消去反應；
（4）已知烯烴能發生反應：
請寫出下列反應產物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據相關資料，把鋁粉與下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁．若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　　）
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．稱取含MnO-Cr2O3的礦石2.0000g，以Na2O2熔融后，經過浸取、煮沸，除去過氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，過濾除去MnO2，濾液及洗滌液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液處理．過量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點時消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液處理，過量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點時消耗8.24mL．
寫出酸化溶液和滴定過程所涉及的所有化學反應方程式，并計算礦石中MnO和Cr2O3的質量百分數．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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