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8．硅單質及其化合物應用很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑；
（2）下列有關硅材料的說法正確的是AD．
A．單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO₂
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實驗現象并給予解釋（用化學方程式說明）生成白色絮狀沉淀，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結構陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷．

7．用下列方法制備乙烯并用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　　）

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	水	Br2的CCl4溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	水	KMnO4酸性溶液
C	C2H5OH與濃H2SO4	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH₃OC（CH₃）₃來生產“無鉛汽油”H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子間連接形式有③．（填寫編號，多選倒扣分）
①      ②      ③     ④
（2）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是②．（填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構體       ②其二氯取代物不存在同分異構體
（3）寫出符合下列條件的有機物的結構簡式
A．甲烷的同系物    B．氫原子數為十二    C．一氯取代物只有一種結構
（4）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄的燃燒熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反應設計原電池，用鉑做電極，電解質溶液是20%的KOH溶液．則電池放電時負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，當負極消耗16.0g還原劑時，則正極消耗的氧化劑在標況下的體積為11.2L．

5．下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法，用序號填空）．
①溶解    ②裂解   ③分餾 ④裂化   ⑤干餾    ⑥蒸餾   ⑦過濾  ⑧電解   ⑨萃取
（1）將海水淡化⑥．
（2）從海水得到的無水MgC1₂中提取金屬鎂⑧．

4．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

3．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
	B．	配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
	C．	用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
	D．	Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

2．下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是．并用電子式表示該化合物的形成過程_
（4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO₂反應生成氧氣的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化
	B．	熔融態導電的一定是離子化合物
	C．	構成單質分子的微粒中一定含有化學鍵
	D．	是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

11．某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（m g）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，所用部分儀器如下圖所示，回答下列問題：
（1）電解的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（2）下列實驗操作中必要的是A、B、D、E（填寫字母）．
（A）稱量電解前的電極的質量；
（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（3）銅的相對原子質量為$\frac{11200m}{V}$（用帶有m、V的計算式表示）．

10．如圖所示，若電解5min時銅電極的質量增加2.16g，B中一根Pt電極質量增加0.32g，且此時B中兩極都有氣體產生．試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）C池中的pH變化不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出A池中所發生的化學反應方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）計算B池中產生的氣體在標準狀況下的總體積是0.224L．