Question

2．下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是．并用電子式表示該化合物的形成過程_
（4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO₂反應生成氧氣的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 依據元素周期表可知字母分別代表的元素為：A：鈉，B：鉀，C：鎂，D：鋁，E：碳，F：氧，G：氯，H：氮，I：氟，R：氬，
（1）0族元素最不活潑；
（2）金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）NaF是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式；
（4）氯氣與氫氧化鉀法生成氯化鉀和次氯酸鉀，據此書寫離子反應方程式即可；
（5）過氧化鈉較穩定，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，據此書寫．

解答 解：依據元素周期表可知字母分別代表的元素為：A：鈉，B：鉀，C：鎂，D：鋁，E：碳，F：氧，G：氯，H：氮，I：氟，R：氬，
（1）Ar為惰性氣體，最外層滿足了8個電子的穩定結構，最不活潑，故答案為：Ar；
（2）A，C，D三種元素分別對應的水化物為 NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃其中NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）NaF為離子化合物，電子式為：，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；；
（4）B的最高價氧化物對應的水化物為強堿KOH，完全電離，故反應方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）A與F形成Na₂O與Na₂O₂兩種物質，其中過氧化鈉更穩定，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題主要考查的是元素周期表的應用以及元素的推斷和元素化合物的知識，涉及電子式的書寫和用電子式表示離子化合物的形成過程，難度不大．