分析 (1)①純SiHCl3與氫氣反應生成硅和氯化氫;
②依據原子個數守恒結合化合價變化寫出方程式;
(2)A.硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣;
B.硅與鹽酸不反應;
C.玻璃為混合物,不存在固定的熔點;
D.二氧化硅為光導纖維的主要成分;
(3)鹽酸的酸性強于硅酸,鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉;
(4)用于人體器官的陶瓷,應具有良好的生物性能,據此分析.
解答 解:(1)①純SiHCl3與氫氣反應生成硅和氯化氫,方程式為:SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl;
②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和氫氣,化學方程式為:SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
故答案為:SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
(2)A.硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣,可以被強堿溶液腐蝕,故A正確;
B.硅與鹽酸不反應,故B錯誤;
C.玻璃為混合物,不存在固定的熔點,故C錯誤;
D.二氧化硅為光導纖維的主要成分,故D正確;
故選:AD;
(3)鹽酸的酸性強于硅酸,鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉,離子方程式:生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
故答案為:生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(4)用于人體器官的陶瓷,應具有良好的生物性能,
故選B.
點評 本題考查了硅及其化合物的性質和用途,熟悉物質的化學性質是解題關鍵,注意相關知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCO3- | B. | Cl- | C. | SO32- | D. | SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS | |
B. | 利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 | |
C. | 該過程破壞了ZnS的溶解平衡 | |
D. | 上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 | |
B. | 配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 | |
C. | 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 | |
D. | Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | KNO3溶液 | D. | AgNO3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣 | |
B. | 標準狀況下,2.24L H2O中含有H2O分子數為0.1NA | |
C. | 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數目為0.1NA | |
D. | 實驗室所制得的1.7g NH3中含有的電子數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 | B. | CH3COONa | ||
C. | NaOH和CH3COONa的混合物 | D. | NaOH |
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