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8.硅單質及其化合物應用很廣.請回答下列問題:
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl.
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧.SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
(2)下列有關硅材料的說法正確的是AD.
A.單質硅化學性質穩定,但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
D.光導纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸,振蕩.寫出實驗現象并給予解釋(用化學方程式說明)生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(4)在人體器官受到損傷時,需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內,這種材料是B(填字母).
A.高溫結構陶瓷     B.生物陶瓷      C.導電陶瓷.

分析 (1)①純SiHCl3與氫氣反應生成硅和氯化氫;
②依據原子個數守恒結合化合價變化寫出方程式;
(2)A.硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣;
B.硅與鹽酸不反應;
C.玻璃為混合物,不存在固定的熔點;
D.二氧化硅為光導纖維的主要成分;
(3)鹽酸的酸性強于硅酸,鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉;
(4)用于人體器官的陶瓷,應具有良好的生物性能,據此分析.

解答 解:(1)①純SiHCl3與氫氣反應生成硅和氯化氫,方程式為:SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl;
②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和氫氣,化學方程式為:SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
故答案為:SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
(2)A.硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣,可以被強堿溶液腐蝕,故A正確;
B.硅與鹽酸不反應,故B錯誤;
C.玻璃為混合物,不存在固定的熔點,故C錯誤;
D.二氧化硅為光導纖維的主要成分,故D正確;
故選:AD;
(3)鹽酸的酸性強于硅酸,鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉,離子方程式:生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
故答案為:生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(4)用于人體器官的陶瓷,應具有良好的生物性能,
故選B.

點評 本題考查了硅及其化合物的性質和用途,熟悉物質的化學性質是解題關鍵,注意相關知識的積累.

練習冊系列答案
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