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18．（1）用單線橋法表示在反應Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑中的電子轉移情況
（2）在反應4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，當有4mol HCl參加反應時轉移的電子的物質的量為2 mol．
（3）在反應：3C+2KNO₃+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，2mol KNO₃可氧化的C的物質的量為2.5mol．

17．現有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規格的容量瓶，某實驗需用350mL 2mol/L的Na₂CO₃溶液，則需稱量Na₂CO₃固體的質量為106g，選擇的容量瓶的規格為500mL．

16．關于氧化還原反應的說法中正確的是（　　）

	A．	所含元素化合價升高的物質是還原劑
	B．	氧化劑失去電子，所含元素的化合價升高
	C．	作氧化劑的物質不能作還原劑
	D．	化合價降低，失去電子的物質是還原劑

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要0.2molNaOH固體，在托盤天平上稱量時，砝碼加上游碼的質量等于0.8g
	B．	配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時仰視凹液體，會導致溶液的濃度偏低
	C．	有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
	D．	AgCl難溶于水，在水中導電性較差，所以AgCl是非電解質

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13．完成下列化學用語：
①NaHCO₃在溶液中的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②以石墨為電極電解某銅鹽溶液的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通直流電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺，則相應的化學方程式可以是（寫一例）2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃
③若實驗室沒有給酒精燈等熱源，某同學在試管中將液溴、苯及鐵屑相混合，若有化學反應發生，寫出化學方程式，若無反應發生，則說明理由苯與液溴發生取代反應，鐵屑作催化劑，該反應為放熱反應，發生C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
④以Pb作電極電解醋酸的濃溶液，在電解過程中，無沉淀產生，但電解效率逐漸下降，同時H⁺濃度也隨之降低，隨后溶液不再導電，電解自然停止，陽極電極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．現有以下物質：①NaCl晶體  ②SO₂③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃⑨CaO  ⑩純凈的醋酸．請回答（用序號）：
以上物質中能導電的是③④⑧；以上物質中屬于電解質的是①⑤⑧⑨⑩．

11．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質量的鋁粉，反應后測得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質量為（　�。�

A．

5.4 g

B．

3.6g

C．

2.7 g

D．

1.8 g

10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入200ml 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：2：2

C．

3：1：1

D．

1：1：1

9．下列有關鈉、鎂、鋁、鐵的性質的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	Na與O2加熱時反應生成Na2O2
	B．	向鎂與熱水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變為紅色
	C．	日常用的鋁制品表面總是覆蓋著保護膜，起著保護內部金屬的作用
	D．	鐵能與水蒸氣能反應，生成Fe2O3和H2