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17．現有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規格的容量瓶，某實驗需用350mL 2mol/L的Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3固體的質量為106g，選擇的容量瓶的規格為500mL．

分析 實驗沒有350mL容量瓶，應選擇大于350mL且容量相近規格的容量瓶，根據n=cV計算碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算需要碳酸鈉的質量．

解答 解：實驗沒有350mL容量瓶，應選擇大于350mL且容量相近規格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，即需要配置500mL溶液，再量取需要的溶液體積，
碳酸鈉的物質的量為0.5L×2mol/L=1mol，故需要碳酸鈉的質量為1mol×106g/mol=106g，
故答案為：106g；500mL．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的量有關計算，比較基礎，注意容量瓶常用規格．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　　）
A．Tl（OH）3是兩性氫氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在標準狀況下，224mL某氣體的質量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．在強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
D．與鋁作用產生H2的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有以下物質：①NaCl晶體  ②SO2③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3⑨CaO  ⑩純凈的醋酸．請回答（用序號）：
以上物質中能導電的是③④⑧；以上物質中屬于電解質的是①⑤⑧⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．KNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL的水（ρ=1.00g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm-3．試求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）用多少毫升該鹽酸可配制成3mol/L的稀鹽酸200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含氧酸的元數等于羥基氫的個數，氫氧化鈉只能中和連在氧上的羥基氫，磷元素有多種含氧酸，如次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3P03）、磷酸等，它們分別為一元、二 元、三元弱酸或中強酸．
（1）其中次磷酸鈉常用來給腈綸織物進行化學鍍，某種堿性化學鍍銅試劑的配方有次磷酸鈉和硫酸銅，產物中有亞磷酸鈉的正鹽，請寫出相關離子方程式：H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O．
（2）亞磷酸可以由三氯化磷水解得到，也可以由電解亞磷酸鈉來制備，如圖1是用一個六室電滲析槽制備亞磷酸．其中陽極室和產品室之間的陽離子膜主要目的是防止：2H3PO3+O2=2H3PO4（只要求寫出化學方程式），這種方法的產品除了有亞磷酸，還有：氧氣、氫氣、氫氧化鈉，如果去掉右邊兩個陽離子膜（沒有了右邊的緩沖室），帶來的不利后果是（填序號）：B．
A、氫氧化鈉與原料Na2HP03會發生反應    B、導致產品氫氧化鈉中混有雜質，難以分離．

（3）三氯化磷（PC13）是一種重要的有機合成催化劑，實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PC13，裝置如圖2所示．PCl3遇02會生成POCl3 （三氯氧磷），POCl3溶于PC13，PC13遇水會強烈水解生成亞磷酸和HCl，PCl3、POCl3的熔沸點見如表．
物質熔點/℃沸點/℃
PC13-11275.5
POCI32105.3
請回答：
①E燒杯內冷水的作用是冷凝PCl3蒸汽，便于PCl3收集．
②干燥管F的作用是收尾氣中氯氣，以免污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶使PCl3水解．
③檢査裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加人紅磷，打開K3通人干燥的CO2，一段時間后關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通人氯氣，反應立即進行，其中通人干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PC13與O3等發生副反應．
（4）實驗制得的粗產品中常含有POC13、PC15等，加入紅磷加熱除去PC15后，再通過蒸餾（填實驗名稱）即可得到較純凈的PC13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸的不穩定性
B．常溫下，鋁制品可盛放濃硝酸，說明濃硝酸與鋁不反應
C．藍色石蕊試紙上滴入濃硝酸，試紙先變紅再變白，說明濃硝酸有酸性和氧化性
D．二氧化氮受熱后顏色變深，說明二氧化氮與四氧化氮共存

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