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12．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

D＞B＞A＞C

11．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應的進行變稀以后，將不再反應．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應的反應類型為取代反應；
②水槽中盛放的液體應為C（填標號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO₃溶液
③若1mol CH₄與Cl₂發生取代反應，待反應完成后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl₂為2.5mol．

10．某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知該反應中的H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂，還原產物是Mn²⁺．
（2）KMnO₄溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO₄溶液的酸化．
（3）假如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

9．準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
	B．	將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經干燥的容量瓶中
	C．	定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切
	D．	將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

8．化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
	B．	氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
	C．	服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
	D．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

7．（1）相同條件下，等物質的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質量之比為11：7，所含氧元素的質量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產物是Cl₂．（填化學式或元素符號）
（3）寫出以下反應的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

6．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	11.2 LNH3中所含的質子數為5NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
	C．	2.4g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.1 NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA 個

5．1納米（nm）=10^-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　　）

	A．	分散質粒子不能透過濾紙		B．	具有丁達爾效應
	C．	分散質很快就沉降下來		D．	所得分散系是溶液

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發生的反應是（　　）

	A．	4Fe+3O2═2Fe2O3		B．	O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	Fe+2H+═Fe2++H2↑

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發生偏轉：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，則可以做負極材料的是Fe，負極上發生的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答下列問題：
負極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H₂SO₄溶液），負極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．