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6．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 LNH3中所含的質子數為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
C．2.4g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.1 NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA 個

分析 A、氨氣所處的狀態不明確；
B、求出Na2CO3的物質的量，然后根據1molNa2CO3中含2mol鈉離子來分析；
C、求出鎂的物質的量，然后根據1mol鎂變為鎂離子時失去2mol電子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氨氣所處的狀態不明確，不一定是標況，故物質的量不一定是0.5mol，則含有的質子的物質的量不一定為5mol，故個數不一定是5NA，故A錯誤；
B、1.06gNa2CO3的物質的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子，即0.02NA個，故B正確；
C、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而1mol鎂變為鎂離子時失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，即0.2NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故氯離子的個數無法求算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為0.167mol•L-1•min-1．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K減少（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，則H2濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子電子層相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物分子中，相鄰的五個原子可以構成一個正四面體的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發生加成反應最多需要多少溴水（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應的進行變稀以后，將不再反應．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應的反應類型為取代反應；
②水槽中盛放的液體應為C（填標號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液
③若1mol CH4與Cl2發生取代反應，待反應完成后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl2為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A．1molNH3中含有6.02×1024個電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三硅酸鎂（MgSi3O8•nH2O）在醫藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面．某工廠用SiO2、MgSO4為原料制備Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質是Na2SiO3（填化學式），將直徑為1～100nm之間的SiO2顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業上制備的MgSO4溶液中常含有Mn2+，請寫出NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應后進行了過濾操作，請在乙圖中補畫出過濾時使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg2Si3O8•nH2O中n值為6；若在滴定結束時仰視讀數，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實驗步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是減少副反應的發生，提高水合肼的產率．
（3）步驟5采用圖2裝置進行．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細管的作用是防止暴沸，溫度計水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質量分
數可采用如下步驟：
步驟a：準確稱取2.000g樣品，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現微黃色且1min內不消失，記錄消耗碘的
標準液的體積．
步驟d：進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4•H2O的質量分數為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值．

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