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9．準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
B．將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經干燥的容量瓶中
C．定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切
D．將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

分析 A、藥品不能直接放在天平左盤內進行稱量；
B、溶液配制不能在容量瓶內進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產生熱化學，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險；
C、定容時視線應平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線水平相切；
D、將稱好的NaOH固體，先放在燒杯里溶解，然后再移入容量瓶．

解答 解：A、藥品不能直接放在天平左盤內進行稱量，氫氧化鈉具有腐蝕性且易水解，通常放置在燒杯內迅速稱量，故A正確；
B、溶液配制不能在容量瓶內進行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產生熱化學，影響溶液體積，甚至會導致容量瓶破裂的危險，故應向將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復室溫后再移入容量瓶，故B錯誤；
C、定容時視線應平視凹液面，直到凹液面的最低點與刻度線水平相切，故C正確；
D、將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解，然后再移入容量瓶，故D正確；
故選B．

點評 本題考查天平的使用、溶液配制的基本操作，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對人體造成的危害非常大．目前對含鉻廢水的處理通常是將毒性較強的六價鉻轉化為毒性較弱的三價鉻．某工業廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．

已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D是一種植物生長調節劑，其相對分子質量為28．請回答下列問題：
（1）B的結構簡式CH3CHOD、E官能團名稱分別是碳碳雙鍵、羧基
（2）D→A的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反應的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（4）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質．該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原電池是化學對人類的一個重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖所示裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），Zn極發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
③Zn片上發生的電極反應：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發生的電極反應：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導線上轉移0.2mol電子時，理論上Zn片質量減輕6.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發生的反應是（　�。�
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結構示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質子數和電子數之比為2：1
D．中子數為146、原子序數為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質X．
（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是濃H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為S．
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目：
□+□
（4）若反應中濃H2SO4過量，則 產物中無X生成，請完成此化學反應方程式：4H2SO4（濃）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現如圖甲所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反應①的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
（4）寫出反應②的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣，該方法符合綠色化學原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發光也與熒光蛋白有關，生物發光是將化學能轉化為光能的過程
D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO2是一種性能優良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行軟化處理．把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗海水中存在SO42-方法是先加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說明含有SO42-；
②陽離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑．

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