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13．三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在醫藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面．工廠用SiO₂，MgSO₄為原料制備Mg₂Si₃O₈•nH₂O，其流程如圖：
（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質是Na₂SiO₃（填化學式），將直徑為1～100SiO₂顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業上制備的MgSO₄溶液中常含有Mn²⁺，請寫出NaClO溶液將Mn²⁺氧化為MnO₂的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）步驟②反應后進行了過濾操作，請補畫出過濾時使用的玻璃儀器；
步驟③中確定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗滌干凈的方法是取洗滌液少許于試管中，加入幾滴BaCl₂溶液，若不產生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n值為6；若在滴定結束時仰視讀數，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）

12．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
III．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）步驟Ⅰ過濾得到沉淀的主要成分SiO₂（填化學式），H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據表中數據解釋步驟II的目的pH約為3時，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是生成黃綠色氣體．反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質）為原料工業上有以下兩種制備高純硅的工藝．
已知：SiCl₄沸點57.5℃，遇水強烈水解：SiHCl₃沸點31.5℃，且能與H₂O強烈反應，并在空氣中易自燃，300℃時FeCl₃、AlCl₃均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na₂SO₃溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl₃和SiCl₄均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實驗室用如圖1裝置制備SiCl₄（反應溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進入廣口瓶．實驗開始應先點燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時間后再點燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設計了甲、乙兩套裝置，請你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl₄，乙方案進氣管c太細易堵塞．為使甲裝置易于收集產物，則需對裝置進行的改進為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達）．
（3）SiHCl₃與過量H₂制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進入燒瓶的液態SiHCl₃變為氣體．實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H₂排盡裝置中的空氣，防止SiHCl₃水解和自燃，裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

10．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	碳酸氫鈉受熱分解
	C．	除去CO中的CO2		D．	制備收集干燥的氨氣

9．下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率
	B．	制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出
	C．	實驗室制取乙烯時將溫度計的水銀球放在反應液面上，溫度 170℃時收集氣體
	D．	重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

8．下列判斷，結論正確的是（　�。�

選項	項目	結論
A	三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子內所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應制丙醇	屬于同一反應類型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C4H9Cl的同分異構體數目（不考慮立體異構）	共有4種

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有關生活中的化學，說法不正確的是（　�。�

	A．	食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
	B．	福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質
	C．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	銀氨溶液可以用于區分麥芽糖和蔗糖

6．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
+C₄H₉OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續攪拌反應2小時，保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產率．判斷反應已結束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一種即可）
（3）操作X中，應先用5%Na₂CO₃溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為50%．

5．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻，下列有關電池的敘述正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
	B．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
	C．	太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
	D．	氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根據2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，圖中右側電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K₂CO₃作介質的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．