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9．下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率
	B．	制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出
	C．	實驗室制取乙烯時將溫度計的水銀球放在反應液面上，溫度 170℃時收集氣體
	D．	重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

分析 A．飽和食鹽水與電石反應平穩；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度；
C．制取乙烯時，測量反應體系的溫度；
D．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失．

解答解：A．飽和食鹽水與電石反應平穩，則用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產生乙炔的速率，故A正確；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發生鹽析，促進高級脂肪酸鈉的析出，故B正確；
C．實驗室制取乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中，測量反應體系的溫度，故C錯誤；
D．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，則重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾，故D正確；
故選C．

點評本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制取、鹽析、混合物的分離、提純等，選項D為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認為c（Cr³⁺）已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調至4時，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺沒有沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發生酯化反應，又能發生消去反應的是（　　）

A．

CH₃CH₂OH

B．

CH₃OH

C．

CH₃CHO

D．

CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄•4H₂O，又可消除廢棄物對環境的污染．實驗流程如圖一所示：

已知：25℃時，K_sp（FeS）=5×10^-18，K_sp（MnS）=4.6×10^-14，K_sp（HgS）=2×10^-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化學方程式為9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、HgS和C（填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，FeS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg²⁺）/c（Fe²⁺）=4×10^-37（填數值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
（4）最終MnSO₄產率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關系如圖二所示，FeS用量超過最佳值時，MnSO₄產率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S^2-，容易與Mn²⁺生成MnS沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C為H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度積常數K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根據2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，圖中右側電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K₂CO₃作介質的甲醇（CH₃OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH₃）₆]Cl₃，Mr=267.5g•mol^-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩定，強熱時部分分解，實驗室制備三氯化六氨合鈷的反應原理為：2CoCl₂•6H₂O+10NH₃•H₂O+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+24H₂O

實驗裝置如圖，具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉玻璃活塞，逐滴加入過氧化氫．
（2）操作X為冷卻結晶、過濾．
（3）活性炭在本實驗中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產品時，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進[Co（NH₃）₆]Cl₃晶體析出，減少產品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實驗在干燥成品時，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過高時產品易分解，溫度過低干燥時間過長．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH₃后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L^-1的KI溶液（過量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，至終點時恰好消耗Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，計算本實驗的產率為80.00%．
（2Co³⁺+2I^-═2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化．則下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應
	B．	當n=1時，A可能是N₂
	C．	A一定是金屬元素
	D．	當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
①101KPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
	B．	2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＞-221 KJ/mol
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

某溫度下，將等物質的量A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態則下列說法正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
	B．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
	C．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉化率均不變
	D．	圖象中表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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