Question

18．已知反應：
①101KPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
• B． 2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＞-221 KJ/mol
• C． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

Answer 1

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，焓變包含符號并且與系數(shù)成正比；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；

解答 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，故A錯誤；
B、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以2mol碳完全燃燒放出的熱量大于221 kJ，即2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H＜-221 KJ/mol，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選D；

點評 考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．