Question

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態原子最外層有3個電子．
（2）N和O的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（寫氫化物化學式）．
（3）寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電子層數等于周期序數，主族序數等于元素最外層電子數；
（2）元素非金屬性越強對應氫化物越穩定；
（3）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低；
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成烴的含氧衍生物和某種常見無機陰離子碳酸氫根離子，醋酸與碳酸氫根離子反應，強酸制弱酸．

解答 解：（1）鋁是13號元素，三個電子層，最外層電子數是3，所以是第三周期，第IIIA族元素，故答案為：第三； IIIA； 3；
（2）非金屬性：N＜O，所以氧元素對應氫化物穩定，故答案為：H₂O；
（3）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低，該反應及轉移電子數為，
故答案為：；
（4）醋酸與碳酸氫根離子反應，強酸制弱酸，離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH→CH3COO^-+CO₂ ↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；

點評 本題考查性質結構位置關系應用，為高頻考點，涉及化學方程式中常用化學用語、元素周期律、元素在周期表中的位置等，題目難度中等．