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7．加成反應與取代反應的產物的種類上有區別，一般加成反應有一種產物，取代反應有兩種產物，丙烯與氯氣在室溫條件下發生反應，僅得到一種產物，該反應的化學方程式為CH₃CH=CH₂+Cl₂→CH₃CHClCH₂Cl；丙烯與氯氣在光照條件下500℃發生反應，得到了一種有機物和一種無機物，此時所發生反應的化學方程式為CH₃CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂ClCH=CH₂+HCl．

6．含銀化合物有著某些特殊的性質和重要的用途．
Ⅰ．為探究AgNO₃ 的分解產物，某化學興趣小組設計了如下實驗，加熱裝置A，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到O₂，當反應結束以后，試管中殘留的固體為黑色．

（1）裝置B的作用是防倒吸；
（2）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：a．Ag；b．Ag₂O；c．Ag和Ag₂O．
【實驗驗證】①該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，發現黑色固體完全溶解．并有氣體產生，由此可知該黑色固體中一定含有Ag（填化學式），可能存在Ag₂O（填化學式），寫出上述過程中產生的氣體的化學方程式3Ag+4HNO₃═3Ag（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②為進一步確定該黑色固體的成分，尚需選用的試劑是氨水；
Ⅱ．準確稱取某含銀樣品（設僅含Ag₂O₂和Ag₂O）7.120g．在一定條件下完全分解為Ag和O₂，得到448.0mL（標準狀況），則樣品中Ag₂O₂的質量分數是34.83%．（寫出解題過程，計算結果精確到小數點的后兩位）

5．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質均是中學化學中常用的無機試劑．已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現進行如下實驗：
①A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生；繼續加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）確定化學式ANH₃•H₂O CBaCl₂
（2）寫出F中沉淀完全溶解的離子方程式AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O．
（3）B在溶液中電離出的陰離子為CO₃^2-（填化學式），能否確定B在溶液中電離生產的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法用潔凈的鉑絲蘸取少量B的溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液．
（4）D在溶液中電離出的陰離子為SO₄^2-（填化學式），能否確定D在溶液中電離生產的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進一步鑒定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學性質具有一定的相似性；金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導體材料的發現，為藍光LED燈的發明奠定了材料基礎，從而引發了第二次照明革命；SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質也具有一定的相似性．據此，回答下列問題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽離子半徑最大的是Na⁺（填離子符號）；鎂原子核外有12種不同運動狀態的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO₂反應，該化學方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO₂中也可以燃燒，生成兩種固體物質，試寫出其化學方程式4Na+CO₂$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na₂O+C或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價電子排布式為4s²4p¹．
寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式GaCl₃+3NH₃•H₂O=Ga（OH）₃↓+3NH₄Cl．
②鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強       
b、高溫時Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩定    
e、Ba的沸點比Al的低．

3．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，不正確的是（　　）

	A．	CO2不能與CaCl2溶液反應，則SO2也不能與CaCl2溶液反應
	B．	金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
	C．	Al2O3可溶于強酸和強堿，則BeO也可溶于強酸和強堿
	D．	Mg （OH）2難溶于水，則Ca（OH）2也難溶于水

2．在25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　　）

	A．	c（OH-）前者大于后者
	B．	與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者
	C．	分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產生4.48LCO2
	D．	溶液中陽離子濃度相同

1．下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　　）

	A．	能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
	B．	能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	C．	能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O
	D．	能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

20．阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
	B．	將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產生膠粒的數目為0.1NA
	C．	1molC7H16中含有共價鍵的數目為23NA
	D．	常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）

	A．	可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
	B．	由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	強堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
	D．	酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

18．下列物質的用途中利用了氧化還原反應原理的是（　　）

	A．	用明礬凈水		B．	用“84消毒液”消毒
	C．	膠體的提純		D．	用小蘇打治療胃酸過多