Question

20．阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol鈉與氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數目均為N_A
• B． 將含有0.1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中，產生膠粒的數目為0.1N_A
• C． 1molC₇H₁₆中含有共價鍵的數目為23N_A
• D． 常溫下，1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數為0.3N_A

Answer 1

分析 A．鈉與氧氣無論生成過氧化鈉還是氧化鈉，化合價都是由0到+1價；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目；
C.1molC₇H₁₆中含有16molC-H鍵，含有6molC-C鍵；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數增大．

解答 解：A．鈉與氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，鈉元素都是從0升高到+1價，1mol鈉失去1mol電子，失電子數目均為N_A，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將含有0.1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中，產生膠粒的數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C.1molC₇H₁₆中含有16molC-H鍵，含有6molC-C鍵，含有共價鍵的數目為22N_A，故C錯誤；
D.1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數目增多，所以溶液中含有的離子總物質的量大于0.3mol，離子總數大于0.3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，膠體的性質、鹽類的水解規律是解題關鍵，題目難度不大．