Question

2．在25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　　）

• A． c（OH^-）前者大于后者
• B． 與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者
• C． 分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定產生4.48LCO₂
• D． 溶液中陽離子濃度相同

Answer 1

分析 A、CO₃^2-的水解程度遠遠大于HCO₃^-水解程度；水解規律：誰強顯誰性；
B、碳酸氫鈉可以和鹽酸直接反應得到二氧化碳氣體，但是碳酸鈉和鹽酸反應先是轉化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳；
C、分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，碳酸氫鈉可以和酸直接反應得到二氧化碳氣體，但是碳酸鈉和酸反應先是轉化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳，據此計算；
D、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，據此回答．

解答 解：A、CO₃^2-的水解程度遠遠大于HCO₃^-水解程度，二者水解均顯堿性，根據水解規律：誰強顯誰性，所以Na₂CO₃中的氫氧根濃度大于NaHCO₃溶液中的氫氧根濃度，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉可以和鹽酸直接反應得到二氧化碳氣體，但是碳酸鈉和鹽酸反應先是轉化為碳酸氫根離子，然后放出二氧化碳，所以濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者，故B正確；
C、濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，分別加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，產生二氧化碳的量取決于碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度以及體積的大小，故C錯誤；
D、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉中氫離子濃度小于碳酸氫鈉中氫離子濃度，二者的溶液中鈉離子濃度是一樣的，所以溶液中陽離子濃度是碳酸氫鈉溶液中更大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽的水解的應用，明確水解原理及鹽類水解規律的應用是解題的關鍵，難度不大．