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3．下列各操作中不發生先沉淀后溶解現象的是①③
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；
②向Fe（OH）₃ 膠體中逐滴加入過量H₂SO₄；
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量的SO₂；
④向石灰水中通入過量的CO₂；
⑤向AlCl₃ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

2．現有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是③④
①SiO₂→Na₂SiO₃       ②CuSO₄→CuCl₂      ③SiO₂→H₂SiO₃ ④CuO→Cu（OH）₂      ⑤Na₂O₂ →NaOH．

1．新疆是我國的主要產棉地，棉產品市場的開發在西部大開發中占有舉足輕重的地位，現測得新疆某地棉花纖維的平均相對分子質量約為5.8×10⁵，則該地棉花纖維分子中平均含有的葡萄糖結構單元的數量最接近于（　　）

A．

3.2×102

B．

3.5×102

C．

3.2×103

D．

3.6×103

20．（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH₃（甲基）或一個CH₃⁺和一個CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在周期表中屬于d區．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；葡萄糖分子[[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子雜化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

19．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應Ⅰ和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代數式表示）；推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應Ⅰ在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N₂的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，NO₂體積分數不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖2． 溶液中OH^-向電極a移動（填a或b），負極的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

18．下列是利用烴C₃H₆ 合成有機高分子E和烴 C₆H₁₄的流程圖．請回答以下問題：

（1）①一⑨中屬于取代反應的有①②⑥，寫出反應條件：反應②NaOH/H₂O、加熱．
（2）流程圖中C₆H₁₄ 的核磁共振氫譜只有兩種峰，則 C₆H₁₄的結構簡式為：（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂寫出E的結構簡式：
（3）反應③和⑤的目的是保護碳碳雙鍵．
（4）已知B（ C₃H₅O₂Cl）中無甲基，寫出⑤反應的化學方式：CH₂ClCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCOONa+NaCl+2H₂O．
（5）D的同分異構體很多，符合F列條件的同分異構體有3種，其中核磁共振氫譜譜峰最少的結構簡式為．
①含碳碳雙鍵    ②能水解    ③能發生銀鏡反應
（6）根據你所學知識和上圖中相關信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環己烷（無    機試劑任選），寫出第一步化學反應的化學方程式（有機物質寫結構簡式）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

17．如表為元素周期表的一部分

用化學用語回答下列問題：
（1）元素③⑥的氣態氫化物沸點大小為H₂O＞H₂S（填化學式）：原因是水分子間有氫鍵
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為Si＞N＞O；（填化學式）
（3）①④形成的化合物的電子式為Na⁺[：H]^-：該化合物與水反應的離子方程式為NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂ ↑
（4）元素④與元素②的物質的量比為1：3時，所形成的化合物是汽車安全氣囊的成分，該化  合物在撞擊時會發生分解反應，該分解反應的化學方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）將22.4L②的含氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化合物的化學式可能為D
A．N₂O₃   B．N₂O₄    C．N₂O     D．NO₂．

16．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理
	B．	福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質
	C．	地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
	D．	高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

15．下列圖象表達正確的是（　　）

	A．	濃硫酸的稀釋
	B．	某電極上有銅產生，且溶液中銅離子濃度不變
	C．	微粒電子數
	D．	過量的鹽酸和等量的鋅粉反應

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質量分數分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個側鏈且側鏈無支鏈．ABCD的轉化關系如圖：
已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩定，容易脫水．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₉H₁₀O₃
（2）B含有的官能團名稱是醛基、酯基
（3）寫出反應類型①取代反應、②氧化反應
（4）寫出結構簡式A、C
（5）寫出A轉化到D的②反應的化學方程式+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（6）滿足下列條件的A的同分異構體共有2種，寫出其中一種的結構簡式（或）
①苯環上只有三個取代基  ②核磁共振氫譜中有四個信號峰   ③能發生銀鏡反應  ④無“-O-O-”結構．