Question

3．下列各操作中不發生先沉淀后溶解現象的是①③
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；
②向Fe（OH）₃ 膠體中逐滴加入過量H₂SO₄；
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量的SO₂；
④向石灰水中通入過量的CO₂；
⑤向AlCl₃ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．

Answer 1

分析 ①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂生成NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小；
②根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生聚沉現象，H₂SO₄與Fe（OH）₃反應，所以出現先沉淀后溶解現象；
③生成硫酸鋇沉淀；
④石灰水和CO₂反應，生成CaCO₃沉淀，繼續通入CO₂，會與CaCO₃反應生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
⑤先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：①中有Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小但質量大，且反應中中消耗H₂O，故有沉淀析出且不溶解；
②向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會出現先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過量，Fe（OH）₃與H₂SO₄反應而溶解；
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸鋇沉淀；
④向石灰水中通CO₂，反應有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，現象為先沉淀后溶解；
⑤化學反應方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以發生“先沉淀后溶解”現象．
所以不溶解的是①③．
故答案為：①③．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握物質的性質，注意膠體的性質．