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15．下列圖象表達正確的是（　　）
A．濃硫酸的稀釋
B．
某電極上有銅產生，且溶液中銅離子濃度不變
C．微粒電子數
D．過量的鹽酸和等量的鋅粉反應

分析 A．濃硫酸濃度越大其密度越小；
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu；
C．分子、原子或基團中電子數=質子數，陽離子中電子數=質子數-電荷數，陰離子中電子數=質子數+電荷數；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構成原電池，原電池加快反應速率．

解答 解：A．濃硫酸濃度越大其密度越小，所以濃硫酸密度隨著溶液的稀釋而減小，故A錯誤；
B．電解時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，溶液中銅離子濃度降低，故B錯誤；
C．分子、原子或基團中電子數=質子數，水分子、羥基中電子數分別是10、9，陽離子中電子數=質子數-電荷數，則水和氫離子中電子數是10，陰離子中電子數=質子數+電荷數，氫氧根離子中電子數是10，故C正確；
D．鋅和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構成原電池，原電池加快反應速率，鋅和銅反應導致生成氫氣的量減少，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，涉及原電池和電解池原理、電子數的計算、溶液密度與濃度關系，注意電解池中活潑金屬作陽極時金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，易錯選項是D，如果將題改為“等量的稀鹽酸和足量鋅反應”時該圖象就正確，注意仔細審題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關溶液的描述正確的是（　　）
A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+離子個數小于NA
B．Al3+和S2-，NO3-和S2-兩組離子在酸、堿和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸時，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數（邊長）a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關節(jié)炎的首選藥．最近我省某企業(yè)根據本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B
（2）B→C的反應類型是還原（或加成）反應；F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構體還有4種（不包括原料本身），條件：結構中必須含有苯環(huán)和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結構簡式為
（5）結合上述推斷及所學知識，請設計合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法不正確的是（　　）
A．化學式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在周期表中屬于d區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．HD、H2O、NH3均為化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互為同系物
C．HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互為同分異構體
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物質分子組成的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知某溫度時0.01mol/L HAc的電離度是4.24%，求其電離平衡常數和[H+]．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是（　　）
A．濃氨水和濃HNO3B．濃氨水和濃鹽酸C．濃氨水和濃H2SO4D．濃氨水和濃H3PO4

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同步練習冊答案
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