Question

4．已知某溫度時0.01mol/L HAc的電離度是4.24%，求其電離平衡常數和[H⁺]．

Answer 1

分析 電離度=$\frac{電離濃度}{原濃度}$×100%，所以4.24%=$\frac{c（{H}^{+}）}{0.01}$，據此分析計算．

解答 解：電離度=$\frac{電離濃度}{原濃度}$×100%，所以4.24%=$\frac{c（{H}^{+}）}{0.01}$，c（H⁺）=4.24×10^-4mol/L，則c（Ac^-）=4.24×10^-4mol/L，電離平衡時c（HAc）=0.01mol/L-4.24×10^-4mol/L，所以醋酸的電離平衡常數K=$\frac{[{H}^{+}]•[A{c}^{-}]}{[HAc]}$=$\frac{4.24×1{0}^{-4}×4.24×1{0}^{-4}}{0.01-4.24×1{0}^{-4}}$=1.8×10^-5，故答案為：醋酸的電離平衡常數為1.8×10^-5；[H⁺]=4.24×10^-4mol/L．

點評 本題考查了弱酸的電離平衡常數的計算和離子濃度的計算，題目難度不大．