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3．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關節炎的首選藥．最近我省某企業根據本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl₂）均可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業根據本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B
（2）B→C的反應類型是還原（或加成）反應；F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學方程式+Br₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構體還有4種（不包括原料本身），條件：結構中必須含有苯環和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結構簡式為
（5）結合上述推斷及所學知識，請設計合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH₂C-CH₂Br．

2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	實驗Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
	B．	實驗Ⅱ：中和熱測定
	C．	實驗Ⅲ：可用來制取并收集NO2
	D．	實驗Ⅳ：可用于HCl氣體的吸收

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物  的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	符合分子式為C3H4Cl2的所有同分異構體數目為7種
	C．	丁烷、正戊烷、新戊烷、已烷的沸點依次升高
	D．	、分別叫做聯苯和二苯甲烷，互為同系物，兩種分子的所有原子都有可能共平面

20．藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：
A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）CH₃I的作用保護酚羥基，防止被氧化．
（2）寫出反應⑤反應類型加成反應．
（3）G中官能團的名稱氨基、羥基、羧基．
（4）H的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃+NaCl+2H₂O．
（5）試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體．
a．能與氯化鐵溶液發生顯色反應
b．能與碳酸氫鈉反應產生無色氣泡
c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產生3.36L（標況下）氣體
d．苯環上的一氯代物只有兩種，但苯環上氫原子數不少3
e．分子中含有甲基
（6）試利用CH₃CH=CH₂為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．

18．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-空間構型為平面三角形，寫出與NO₃^-為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b）kJ

化學鍵	Si-Si	O═O		Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a		b	c

（5）OF₂與H₂O分子結構十分相似，但H₂O分子的極性很強，而OF₂分子的極性卻很小．試從原子的電負性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：從電負性上看，氧與氫的電負性大于氧與氟的電負性差值；②OF₂中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性
（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結構如圖2所示．則該晶體的化學式為CuH，密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm^-3（列式即可，阿佛加特羅定律常數的值用N_A表示）

17．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺ 通過電解質可以自由遷移，正極反應式為：MnO₂+Li⁺+e^-=LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為Li-e^-=Li⁺．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產生的電量用來電解水，會產生22.4L的H₂（在標準狀況下）．
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為2：1．

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發生反應外，丙烯分子間還可以發生加聚反應，請寫
出其反應的化學方程式nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$，丙烯發生加聚反應得到的產物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7 個．

15．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是四氯化碳，工業上分離這些多
氯代物的方法是分餾．
（2）甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，會生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條
件下也可以發生取代反應，生成的產物有C₃H₇Cl，C₃H₆Cl₂，C₃H₅Cl₃，C₃H₄Cl₄等等，寫出C₃H₆Cl₂同分異構體的結構式CH₃-CH₂-CHCl₂ 、CH₃-CCl₂ -CH₃（只要求寫出兩個）．

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數是其原子最外層電子數的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子結構示意圖是，用化學方程式表示工業上常用于冶煉T單質的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），簡述其原因是最高價氧化物對應水化物碳酸是弱酸而硫酸是強酸．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．