Question

19．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．

Answer 1

分析 ①一般來說，分子晶體的熔點較小，金屬晶體的熔點較大，原子晶體的熔點最高，金屬為熱和電的良導體，c、d均是熱和電的良導體，則c和d是金屬，鈉的熔點小于銅，所以d是銅，根據銅的晶胞結構確定其堆積方式；
②根據圖知，該含氧酸中含有羥基，羥基和水中氧原子易形成氫鍵．

解答 解：①d單質是熱和電的良導體，且熔點較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；
 ②根據圖知，該分子中含有一個氫原子、三個氧原子和一個氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．

點評 本題考查了金屬的堆積方式、氫鍵等知識點，根據物質的熔點及導電性確定物質，再結合物質的結構、晶體類型、氫鍵對物質溶解性的影響來分析解答，難度不大．