Question

3．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動且使H⁺增多的是（　　）

• A． 水
• B． NaOH溶液
• C． NaNO₂溶液
• D． HNO₃

Answer 1

分析 影響弱電解質電離平衡移動的因素有溫度和濃度，根據化學平衡移動原理來確定電離平衡的移動方向．

解答 解：A、加水稀釋，電離平衡正向移動，氫離子濃度減小，物質的量增多，故A正確；
B、NaOH能夠中和氫離子，氫離子物質的量減少，故B錯誤；
C、加入NaNO₂溶液，NO₂^-濃度增大，電離平衡HNO₂?H⁺+NO₂^-逆向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入硝酸，氫離子濃度增大，HNO₂?H⁺+NO₂^-平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生弱電解質的電離平衡的移動知識，可以根據化學平衡移動原理來回答，難度不大．