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12．下列關于能源的描述正確的是（　　）

	A．	“煤的液化”是指將煤加熱變為液態
	B．	“乙醇汽油”是為了增大燃燒的熱值，在汽油中加入乙醇
	C．	光伏發電要用到銦，該元素是一種副族的金屬元素
	D．	將燃料的燃燒反應設計為原電池，可以提高能量的利用率

分析 A、煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；
B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，所以加乙醇是減少污染；
C、銦是第五周期第ⅢA元素；
D、化學能轉化為電能，能量轉換率高，有利于節約能源．

解答解：A．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態物質的過程，故A錯誤；
B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，所以加乙醇是減少污染，主要目的不是提高熱值，故B錯誤；
C、銦是第五周期第ⅢA元素，是主族元素，而不是副族，故C錯誤；
D、化學能轉化為電能，能量轉換率高，有利于節約能源，所以將燃料的燃燒反應設計為原電池，可以提高能量的利用率，故D正確；
故選D．

點評本題考查煤的液化、乙醇汽油、銦在周期表中的位置和能量的轉化，綜合性強，但比較容易．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）

	A．	稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	醋酸鈉的水解反應：CH₃COO^-+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動且使H⁺增多的是（　　）

A．

水

B．

NaOH溶液

C．

NaNO₂溶液

D．

HNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向盛有稀BaCl₂（aq）的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量HNO₃（aq），向乙試管中加入足量NaOH（aq）．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
	B．	甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
	C．	甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有
	D．	乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強．吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中．吸食大麻還可破壞男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高．大麻酚分子結構如圖，回答下列問題：
（1）大麻酚的分子式為C₂₁H₂₆O₂．
（2）寫出大麻酚燃燒的化學方程式：2C₂₁H₂₆O₂+53O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$42CO₂+26H₂O．
（3）大麻酚屬酚類化合物，寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應產物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是（　　）

	A．	PCl₃分子中三個共價鍵的鍵長相等
	B．	PCl₃分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
	C．	PCl₃分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等
	D．	PCl₃分子中P-Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號是As；
（2）Z元素在周期表處在s區（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為三角錐形；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示）NH₃＞PH₃＞AsH₃，NH₃＞AsH₃＞PH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態變化為坐標的二維轉化關系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質用于Na₂S₂O₃制備，從氧化還原反應的角度分析，理論上有可能實現的方案是bd（選填編號）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y d．NaHS+NaHSO₃
（3）請補充完整焙燒明礬的化學方程式：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃（s）分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響
（5）治理含CO、SO₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中 SO₂ 的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內獲得較高的SO₂轉化率，能耗小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發生以下變化：